我國研發(fā)了一種新型催化劑，可以通過反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H達到消除NO污染的效果。
已知：Ⅰ.4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808 kJ?mol-1；
Ⅱ.N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4 kJ?mol-1。
回答下列問題：
（1）若在密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)Ⅰ中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為 增大增大（填“增大”“減小”或“無影響”）。
（2）2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g）的△H=-664.3kJ/mol-664.3kJ/mol（保留四位有效數(shù)字）。
（3）T1°C時，向填充催化劑的10 L恒容密閉容器甲中充入2 mol NO和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g）。10 min末反應(yīng)達到平衡時測得N2的物質(zhì)的量為0.8 mol。
①0～10 min內(nèi)，用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.016mol/（L?min）0.016mol/（L?min）。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=800800L?mol-1。
③若起始向填充催化劑的10 L恒容密閉容器乙中充入1 mol NO（g）、1 mol H2（g）、2 molN2（g）、2 mol H2O（g）。甲，乙容器中平衡時氣體壓強之比 ＞＞815（填“＞”“＜”或“=”），理由為 甲中平衡氣體壓強與乙中起始氣體壓強之比為815，乙中濃度商Qc＜Kc，反應(yīng)正向進行，氣體總物質(zhì)的量減小，壓強減小甲中平衡氣體壓強與乙中起始氣體壓強之比為815，乙中濃度商Qc＜Kc，反應(yīng)正向進行，氣體總物質(zhì)的量減小，壓強減小。
（4）有學(xué)者對比了新型催化劑與傳統(tǒng)催化劑的催化效果。當固定比例的NO（g）和H2（g）的混合氣體，以相同流速分別通過填充有兩種催化劑的反應(yīng)器，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①新型催化劑優(yōu)于傳統(tǒng)催化劑的理由為 在較低溫度下，單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率更高在較低溫度下，單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率更高。
②M、N、P、Q四點中一定未達到平衡狀態(tài)的是 MM（填字母）。
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【答案】增大；-664.3kJ/mol；0.016mol/（L?min）；800；＞；甲中平衡氣體壓強與乙中起始氣體壓強之比為，乙中濃度商Qc＜Kc，反應(yīng)正向進行，氣體總物質(zhì)的量減小，壓強減??；在較低溫度下，單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率更高；M
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：82引用：3難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3