鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X，實驗室測定該化合物X組成的實驗如圖，最終得到的固體2是Fe2O3。
①已知固體Ⅰ有磁性，將固體Ⅰ溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量正離子是 Fe2+、Fe3+和H+Fe2+、Fe3+和H+。
②X的化學式可表示為 Fe3CFe3C。X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)能生成的氣體是 NO2和CO2NO2和CO2。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+四種正離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的正離子是 BCBC。（填選項）
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，煅燒FeCO3可得到此顏料。寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式 4FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO24FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO2。
（4）向含有1molHNO3和0.7molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬正離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。（本題要求書寫解題過程）
①a表示的是 Fe3+Fe3+的變化曲線。
②n1=0.60.6，n3=0.90.9。（結(jié)果以小數(shù)形式表示）
③向P點溶液中加入銅粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，最多可溶解銅粉的質(zhì)量是 11.5211.52g。
高溫
高溫
【考點】離子方程式的有關(guān)計算．
【答案】Fe2+、Fe3+和H+；Fe3C；NO2和CO2；BC；4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；Fe3+；0.6；0.9；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；11.52
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：2難度：0.5
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1．用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的
和CO2-3的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ?。?/h2>HCO-3發(fā)布：2024/12/3 7:30:1組卷：81引用：6難度：0.7 -
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（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段EF段
（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為mol
（4）求出C點的值為ml.發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.3 -
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（1）與曲線a對應(yīng)的離子方程式為。
（2）曲線b代表的微粒為；n2的值為。
（3）若M點時再加入VL2mol?L-1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式為。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
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