某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：（假設(shè)溶液混合時(shí)體積可以加和）
| 實(shí)驗(yàn)序號 |
實(shí)驗(yàn)溫度 （K） |
酸性KMnO4溶液 | 草酸溶液 | 去離子水 | 溶液褪色時(shí)間 | ||
| c（mol/L） | V（mL） | c（mol/L） | V（mL） | V（mL） | t（s） | ||
| ① | 298 | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 4.0 | 0 | t1 |
| ② | T | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 3.0 | a | 8.0 |
| ③ | 343 | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 3.0 | a | t2 |
| ④ | 373 | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 3.0 | a | t3 |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
。（2）乙同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)①、②探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，則a=
1.0
1.0
，T=298
298
。若t1＜8s,可以得出的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
。（3）在實(shí)驗(yàn)②的條件下，可以計(jì)算，從反應(yīng)開始到結(jié)束，KMnO4消耗的平均反應(yīng)速率是
0.00083
0.00083
mol/（L?s）（保留兩位有效數(shù)字）。（4）通過比較實(shí)驗(yàn)②、③的結(jié)果，可以探究
溫度
溫度
變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（5）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)④條件下進(jìn)行該反應(yīng)，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生了二組分混合氣體。元素分析測得該混合氣體的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于CO2。溶液完全褪色后發(fā)現(xiàn)體系中殘余的草酸濃度明顯低于其他三組實(shí)驗(yàn)。丙同學(xué)猜測在實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)了草酸分解的副反應(yīng)。試寫出實(shí)驗(yàn)④中草酸分解的化學(xué)方程式：
H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑
△
H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑
。 △
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；1.0；298；其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；0.00083；溫度；H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑
△
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：3難度：0.6
相似題
-
1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測得不同實(shí)驗(yàn)編號中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5