Ⅰ.乙二酸俗稱草酸，是一種二元弱酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H₂C₂O₄），它是一種重要的化工原料。（常溫下0.01mL的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示）填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

（1）KHC₂O₄溶液顯酸性的原因是

KHC₂O₄中HC₂O₄^-的電離程度大于HC₂O₄^-水解程度

KHC₂O₄中HC₂O₄^-的電離程度大于HC₂O₄^-水解程度

。
（2）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是

AD

AD

。
A.c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
B.c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
C.c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
D.c（K⁺）＞c（Na⁺）
Ⅱ.化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol?L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010mol?L^-1KMnO₄溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

物理量	V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mL	V（蒸餾水）/mL	V（0.010mol/LKMnO4溶液）/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為

1.0

1.0

；“乙”是該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的量及單位是

溶液的褪色時(shí)間/s

溶液的褪色時(shí)間/s

。