合成氨的反應(yīng)為N₂+3H₂?2NH₃+Q（Q＞0）。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH₃的濃度變化：

時(shí)間（min） 0 5 10 15 20

c（NH₃）（mol/L） 0 0.30 0.44 0.50 0.50

完成下列填空：
（1）由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～10 min時(shí)，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為
0.066mol/（L?min）
0.066mol/（L?min）
。
（2）若要提高H₂利用率，可采取的措施有、
增大氮?dú)馔度肓?/div>
增大氮?dú)馔度肓?/div>。
（3）若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）工業(yè)合成氨的條件是鐵觸媒、
高溫
高溫
、
高壓
高壓
，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述選擇這些條件的原因
鐵觸媒作催化劑可提高反應(yīng)速率，高溫能使催化劑活性達(dá)到最佳，高壓使平衡正向移動(dòng)增大產(chǎn)率
鐵觸媒作催化劑可提高反應(yīng)速率，高溫能使催化劑活性達(dá)到最佳，高壓使平衡正向移動(dòng)增大產(chǎn)率
。

【答案】0.066mol/（L?min）；增大氮?dú)馔度肓?；減??；高溫；高壓；鐵觸媒作催化劑可提高反應(yīng)速率，高溫能使催化劑活性達(dá)到最佳，高壓使平衡正向移動(dòng)增大產(chǎn)率

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：1難度：0.5

相似題

1．某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

已知：Cr₂O₇^2-（橙色）（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（黃色）（aq）+2H⁺（aq）ΔH=+13.8kJ/mol

步驟：
現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。
滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)

B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr₂O₇^2-完全反應(yīng)

C．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

D．試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

發(fā)布：2024/12/19 17:30:2組卷：108引用：7難度：0.5

2．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是（　?。?/h2>
A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．x+y＞z
發(fā)布：2024/12/20 10:0:1組卷：107引用：3難度：0.5
解析

A．其他條件不變，地大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，既有利于提高CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，又有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度，能夠加快反應(yīng)逃率，但CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C．其他條件不變，增大CO的濃度，CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均升高

D．其他條件不變，使用高效催化劑，能夠加快反應(yīng)速率．但不能提高CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率

發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.6

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時(shí)間（min）	0	5	10	15	20
c（NH₃）（mol/L）	0	0.30	0.44	0.50	0.50

已知：Cr₂O₇^2-（橙色）（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（黃色）（aq）+2H⁺（aq）ΔH=+13.8kJ/mol
步驟：	現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了	B．A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	D．x+y＞z