如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應式為 O2+4e-+2H2O═4OH-O2+4e-+2H2O═4OH-。
（2）裝置2中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液，一段時間后右池溶液中c（Cu2+）（填“增大”、“減小”或“不變”），若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂溶液，則鹽橋中的 NH+4NH+4離子（填“NH+4”或“NO-3”）向氯化鐵溶液遷移。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。接通電源后，觀察到乙燒杯的石墨電極上有氣泡生成。
①電源的M端為電源 正正極。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為 2Cu2++2H2O 通電 Cu+O2↑+4H+2Cu2++2H2O 通電 Cu+O2↑+4H+。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.32g,甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為 112112mL。
④若要將乙池設計成電解精煉銅的裝置，則乙池的石墨應改成 粗銅粗銅（填“粗銅”或“精銅”）。
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
3
通電
通電
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】O2+4e-+2H2O═4OH-；；正；2Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+；112；粗銅
NH
+
4
通電
【解答】
【點評】
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