如圖1是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種元素。

（1）元素h、c、d的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是

O＞N＞Si

O＞N＞Si

。（填元素符號）
（2）上述字母對應(yīng)原子半徑最大元素對應(yīng)單質(zhì)與d簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式為

2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

。
（3）利用如圖裝置來驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱，具體操作是先通入足量m的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，觀察到溶液變?yōu)槌赛S色。將分液漏斗中液體滴入試管內(nèi)，KI溶液變?yōu)樽攸S色。判斷該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊耱?yàn)證溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱并說明理由：

不能，氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，過量的氯氣能夠進(jìn)入試管氧化碘離子，干擾檢驗(yàn)結(jié)果

不能，氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，過量的氯氣能夠進(jìn)入試管氧化碘離子，干擾檢驗(yàn)結(jié)果

。
（4）元素d和e的簡單離子半徑更大的是

O^2-

O^2-

（填離子符號）。寫出a₂d的電子式：

。
（5）推測原子序數(shù)為31的元素x在周期表中的位置

第四周期ⅢA族

第四周期ⅢA族

。根據(jù)元素周期表推測x及其化合物的性質(zhì)正確的是

CD

CD

。（填字母）
A．x為非金屬元素
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：x＞m
C．x的單質(zhì)可用于制半導(dǎo)體
D．x的最高正價(jià)為+3