由于氧化還原反應中存在著反應物質(zhì)之間的電子傳遞，因此可以通過一定的裝置實現(xiàn)化學能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化。
（1）下列能通過氧化還原反應去除石油開采過程中產(chǎn)生的H2S的是 BB。
A．氨水
B．雙氧水
C．FeSO4溶液
D．NaOH溶液
（2）用過氧化氫和鹽酸刻蝕含銅電路板時，下列說法錯誤的是 ADAD。（雙選）
A．過氧化氧是還原劑
B．溶液中的Cl-可與Cu2+形成配合物
C．溶液中生成的Cu2+可能催化H2O2的分解
D．反應過程使溶液的pH減小
（3）過氧化氫的分子結構如圖（Ⅱ），過氧化氫屬于 極性極性（填“極性”或“非極性”）分子。
過去曾經(jīng)有人認為過氧化氫的分子結構也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結構為（Ⅱ） DD。
A．測定過氧化氫的沸點
B．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
C．測定過氧化氫中H—O和O—O的鍵長
D．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉(zhuǎn)
（4）電化學合成氨在工業(yè)上起著相當重要的作用。
①電解法合成氨反應裝置如圖所示：
i.a極的電極反應式為 N2+6e-+6H+=2NH3N2+6e-+6H+=2NH3。
ii.電解裝置中質(zhì)子交換膜的作用為 質(zhì)子交換膜為質(zhì)子的遷移和輸送提供通道，并阻隔陰陽極產(chǎn)物接觸質(zhì)子交換膜為質(zhì)子的遷移和輸送提供通道，并阻隔陰陽極產(chǎn)物接觸。
iii.若b極產(chǎn)生的O2在一定條件下的體積為336L，a極中通入相同條件下N2的總體積為672L，則N2的轉(zhuǎn)化率為 33%33%。（保留兩位有效數(shù)字）
②近幾年科學家研究通過一種生物燃料電池實現(xiàn)室溫下合成氨，其工作原理如圖：
i.該電池負極是電極 aa（填“a”或“b”）。
ii.對比傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨，生物燃料電池合成氨的優(yōu)點是 條件溫和、生成氨的同時釋放電能條件溫和、生成氨的同時釋放電能。（任寫一條）
（5）利用滴定法可測定所得CuSO4?5H2O的純度，操作如下：
a.取agCuSO4?5H2O樣品，加入足量NH4F—HF溶液溶解（其中F-用于防止Fe3+干擾檢驗：Fe3++6F-═FeF3-6）。
b.滴加足量KI溶液，發(fā)生反應2Cu2++4I-═2CuI↓+I2。
c.再用cmol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定，以淀粉溶液為指示劑，到達滴定終點時消耗硫代硫酸鈉標準溶液VmL，發(fā)生的反應為I2+2S2O2-3═S4O2-6+2I-。
①接近滴定終點時，若向溶液中滴加KSCN溶液，會發(fā)現(xiàn)CuI沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN，其沉淀轉(zhuǎn)化的原因是 CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移動CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移動。
②已如：CuI能夠吸附大量I2，如果不加KSCN溶液，那么測得CuSO4?5H2O的純度將會 偏低偏低。（填“偏高”“偏低”或“不變”）
③計算CuSO4?5H2O的純度為：25cVa%25cVa%。（用含a、c、V的代數(shù)式表示）
F
e
F
3
-
6
O
2
-
3
O
2
-
6
25
c
V
a
25
c
V
a
【答案】B；AD；極性；D；N2+6e-+6H+=2NH3；質(zhì)子交換膜為質(zhì)子的遷移和輸送提供通道，并阻隔陰陽極產(chǎn)物接觸；33%；a；條件溫和、生成氨的同時釋放電能；CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移動；偏低；%
25
c
V
a
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：14引用：1難度：0.4
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5