鐵是人類社會使用最廣泛的金屬。圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵。
(1)鐵在自然界主要以Fe2O3等化合物的形式存在,說明常溫下,鐵的化學(xué)性質(zhì)較 活潑活潑(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。
(2)利用裝置A制備CO,反應(yīng)原理是HCOOH 濃H2SO4 80-90℃CO↑+H2O。該加熱方式相較于用酒精燈加熱的優(yōu)點(diǎn)是 使受熱更均勻使受熱更均勻(寫一點(diǎn))。
(3)煉鐵的部分操作順序?yàn)椋孩?、點(diǎn)燃E處酒精燈;Ⅱ、先通一會兒CO,再點(diǎn)燃C處酒精噴燈;Ⅲ、C處停止加熱(裝置未拆開),繼續(xù)通CO;Ⅳ…
①裝置C中紅棕色粉末變黑的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2(寫一個(gè))。
②步驟皿繼續(xù)通CO目的是 bcbc(填標(biāo)號)。
a.防止灼熱的鐵被氧化
b.防止石灰水倒吸
c.加快裝置的降溫
③裝置E的作用是 處理尾氣,防止污染空氣處理尾氣,防止污染空氣。
(4)加熱時(shí)固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2。據(jù)圖分析:若反應(yīng)溫度控制于600℃~700℃之間,得到的固體有 Fe3O4、FeOFe3O4、FeO(填化學(xué)式);為提高產(chǎn)率,可采取的措施是 將溫度控制在850℃以上將溫度控制在850℃以上。
濃
H
2
S
O
4
80
-
90
℃
高溫
高溫
【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵.
【答案】活潑;使受熱更均勻;Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;bc;處理尾氣,防止污染空氣;Fe3O4、FeO;將溫度控制在850℃以上
高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
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