處理含硫煙氣（主要成分為SO_2）備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.處理含硫煙氣有以下兩種方法：
（1）水煤氣還原法
已知：ⅰ.2CO（g）+SO₂（g）═S（l）+2CO₂（g）△H₁=-37.0kJ?mol^-1
ⅱ.2H₂（g）+SO₂（g）═S（l）+2H₂O（g）△H₂=+45.4kJ?mol^-1
寫出CO（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）、H₂（g）的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1

CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1

。
（2）堿液吸收法
①步驟1：用足量氨水吸收SO₂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O

。
②步驟2：再加入熟石灰的反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)離子方程式

2NH₄⁺+Ca²⁺+2OH^-+SO₃^2-=CaSO₃↓+2NH₃?H₂O

2NH₄⁺+Ca²⁺+2OH^-+SO₃^2-=CaSO₃↓+2NH₃?H₂O

。
③已知：25℃時(shí)，K_b（NH₃?H₂O）=a；K_sp（CaSO₃）=b。該溫度下，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1

a

2

b

1

a

2

b

。（用含a、b的代數(shù)式表示）
Ⅱ.常溫下將NaOH溶液滴加到一定濃度的H₂SO₃溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

（3）K_a1（H₂SO₃）=

1×10^-1.8

1×10^-1.8

。
（4）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液使混合溶液呈中性時(shí)，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

。
Ⅲ.將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為m%SO₂（g）、2m%H₂（g）和q%He（g）的氣體通入密閉反應(yīng)器，使反應(yīng)：H₂（g）+

1

2

SO₂（g）═

1

2

S（l）+H₂O（g），在溫度t、壓強(qiáng)P條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)，若H₂轉(zhuǎn)化率為α，則平衡常數(shù)K_p=

α

（

1

-

α

）

3

2

（

m

P

100

-

mα

）

α

（

1

-

α

）

3

2

（

m

P

100

-

mα

）

。（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）