實驗室制取CO₂時，選擇合適溶質質量分數(shù)的鹽酸，有利于減少鹽酸的浪費。小明分別取100克
溶質質量分數(shù)為7.3%、14.6%、21.9%的鹽酸與足量的石灰石進行了三組實驗，實驗中每2分鐘用電子天平測量生成的CO₂質量，數(shù)據(jù)記錄見表，并計算鹽酸利用率（鹽酸利用率是指收集到的氣體質量理論上所需要的鹽酸量與實際消耗的鹽酸總量的比值）。

時間/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
7.3%稀鹽酸生成的CO2質量/克	0	0.65	1.06	1.40	1.66	1.90	2.10	2.25	2.34	2.40
14.6%稀鹽酸生成的CO2質量/克	0	1.02	1.66	1.97	2.12	2.22	2.28	2.30	2.30	2.30
21.9%稀鹽酸生成的CO2質量/克	0	1.35	1.96	2.08	2.16	2.20	2.20	2.20	2.20	2.20

請根據(jù)上述信息回答問題：
（1）小明在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，利用7.3%稀鹽酸制取CO₂時，第6～18分鐘時反應速度不斷減慢，其主要原因是

反應物不斷消耗，反應物濃度降低，造成反應速率變慢

反應物不斷消耗，反應物濃度降低，造成反應速率變慢

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（2）小明用100克21.9%鹽酸進行實驗，可計算得到鹽酸的利用率是多少？（鹽酸與石灰石反應的化學方程式為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（3）實驗中，小明發(fā)現(xiàn)鹽酸的濃度越大，生成二氧化碳的質量越少。小明猜想這可能跟鹽酸的性質有關，為進一步驗證自己的猜想，裝置B可選用哪種試劑X加以檢驗，并解釋鹽酸的濃度越大，生成二氧化碳的質量越少的原因：

硝酸銀溶液；加入鹽酸濃度越大，揮發(fā)出的氯化氫越多，與碳酸鈣反應的氯化氫變少，導致生成二氧化碳質量越少

硝酸銀溶液；加入鹽酸濃度越大，揮發(fā)出的氯化氫越多，與碳酸鈣反應的氯化氫變少，導致生成二氧化碳質量越少

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