從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是

c

c

（填字母序號(hào)）。
a.Fe       b.FeO      c.Fe₃O₄      d.Fe₂O₃
（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO₂約45%，F(xiàn)e₂O₃約40%，Al₂O₃約10%，MgO約  5%．用該廢渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖1（部分操作和條件略）：

回答下列問題：
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有

CO、SO₂等

CO、SO₂等

。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al³⁺．若常溫時(shí)K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-32，此時(shí)理論上將Al³⁺沉淀完全（Al³⁺沉淀完全時(shí)，c（Al³⁺）=10^-5mol/L），則溶液的pH為

5

5

。
③步驟iv中，生成FeCO₃的離子方程式是

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

。請用平
衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO與H⁺反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O，降低了H⁺濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）₃沉淀

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO與H⁺反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O，降低了H⁺濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）₃沉淀

。
（4）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如圖2：復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是

3[Fe（CN）₆]^4-+4Fe³⁺=Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓

3[Fe（CN）₆]^4-+4Fe³⁺=Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓

。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中CN^-，方案如圖3：若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN^-，請解釋檢測時(shí)試紙中FeSO₄的作用：

堿性條件下，F(xiàn)e²⁺與CN^-結(jié)合生成[Fe（CN）₆]^4-；Fe²⁺被空氣中O₂氧化生成Fe³⁺；[Fe（CN）₆]^4-與Fe³⁺反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色

堿性條件下，F(xiàn)e²⁺與CN^-結(jié)合生成[Fe（CN）₆]^4-；Fe²⁺被空氣中O₂氧化生成Fe³⁺；[Fe（CN）₆]^4-與Fe³⁺反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色

。