當(dāng)前位置： 2021年山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

碳酸錳（MnCO₃）是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦（主要成分為FeWO₄、MnWO₄，少量SiO₂）制取碳酸錳和金屬鎢的流程如圖。

已知：①鎢酸（H₂WO₄）酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水；
②SiO₃^2-和WO₄^2-完全沉淀的pH分別為8和5；
③草酸（H₂C₂O₄）具有酸性和還原性，能分解；
④常溫時(shí)，K_sp[Mn（OH）₂]=1×10^-12.8
回答下列問題：
（1）固體A的化學(xué)式是
Fe₂O₃
Fe₂O₃
。
（2）“粉碎、焙燒”時(shí)MnWO₄發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2MnWO₄+2Na₂CO₃+O₂

高溫

2Na₂WO₄+2MnO₂+2CO₂
2MnWO₄+2Na₂CO₃+O₂

高溫

2Na₂WO₄+2MnO₂+2CO₂
。
（3）MnO₂與硫酸、草酸反應(yīng)的離子方程式是
MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺═Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺═Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
。測得一定量MnO₂完全溶解的時(shí)間與溫度的關(guān)系如圖所示，分析控溫加熱75℃時(shí)MnO₂溶解所需時(shí)間最少的原因
75℃以前，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所需時(shí)間減少，75℃以后，部分草酸分解，導(dǎo)致濃度降低，速率下降，所需時(shí)間增多
75℃以前，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所需時(shí)間減少，75℃以后，部分草酸分解，導(dǎo)致濃度降低，速率下降，所需時(shí)間增多
。

（4）濾液Ⅱ調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為
C
C
。
A.WO₃
B.氨水
C.稀鹽酸
D.NaHCO₃
（5）若“控溫加熱”后所得MnSO₄溶液的濃度為1mol?L^-1，為防止生成Mn（OH）₂，常溫時(shí)用Na₂CO₃溶液沉淀Mn²⁺，應(yīng)控制MnSO₄溶液的pH不超過
7.6
7.6
（填數(shù)值），用Na₂CO₃溶液制備MnCO₃時(shí)采取的操作方法是
向硫酸錳溶液中緩慢滴加碳酸鈉溶液，邊滴邊攪拌
向硫酸錳溶液中緩慢滴加碳酸鈉溶液，邊滴邊攪拌
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】Fe₂O₃；2MnWO₄+2Na₂CO₃+O₂

高溫

2Na₂WO₄+2MnO₂+2CO₂；MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺═Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O；75℃以前，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所需時(shí)間減少，75℃以后，部分草酸分解，導(dǎo)致濃度降低，速率下降，所需時(shí)間增多；C；7.6；向硫酸錳溶液中緩慢滴加碳酸鈉溶液，邊滴邊攪拌

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：3難度：0.4

相似題

1．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄，還含有Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，一種將萃余液中有價(jià)值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：?
回答下列問題：
（1）“氧化”時(shí)，Mn²⁺、Fe²⁺均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。
（2）“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO₂和Fe（OH）₃外，還有

。
（3）“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類型為

。
（4）“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：?
Co²⁺、Ni²⁺能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn²⁺不能，推測可能的原因?yàn)?

。
（5）“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為

。
（6）“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na₂S₂O₈，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6
解析

2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：

已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO₃；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．“氧化”時(shí)，適宜選擇水浴加熱方式

B．若省略第一次過濾，會(huì)使氨水的用量增加

C．濾渣Ⅱ洗滌后的濾液可送入“還原”工序利用

D．“還原”時(shí)，每生成1molAg,理論上消耗0.5molN₂H₄?H₂O

發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4

解析

3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As₂O₃、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。

（1）用足量（NH₄）₂SO₄溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是

。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH₃）₄]²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為

。
（2）“浸出”時(shí)As₂O₃轉(zhuǎn)化為
A
s
O
3
-
3
?！俺椤辈襟E①中用（NH₄）₂S₂O₈作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是

和BaSO₄。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO₄?Zn（OH）₂，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：

。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH₄HCO₃溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO₃的離子方程式為

。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO₃分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
樣品起始質(zhì)量
-
剩余固體質(zhì)量
樣品起始質(zhì)量
×100%。
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。

①280℃時(shí)煅燒ZnCO₃，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO₃的分解率為

%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO₃分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m²?g^-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是

（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有

。
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5
解析

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