某實驗小組探究Mn2+的檢測方法。
查閱資料：Mn2+的稀溶液幾乎無色，在酸性介質(zhì)中，S2O82-能將Mn2+氧化成MnO4-。
（1）資料中檢測Mn2+方法的反應(yīng)為 2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+（用離子方程式表示）。甲同學(xué)設(shè)計實驗如表。
| 序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體 | 5min無明顯現(xiàn)象 |
| 序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
|
Ⅱ |
向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，加熱至沸騰 | 溶液變棕黃色，1min后出現(xiàn)紫紅色 |
|
Ⅲ |
向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，再滴入2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液 | 溶液變棕黃色，5min出現(xiàn)紫紅色 |
|
Ⅳ |
向1mL0.05mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，加熱至沸騰 | 迅速生成棕黑色沉淀 |
反應(yīng)速率較慢
反應(yīng)速率較慢
。②解釋實驗Ⅱ、Ⅲ中溶液變棕黃色的原因
S2O82-能將Mn2+氧化成MnO4-，但反應(yīng)速率慢，生成的MnO4-濃度相對很小，相對過量的Mn2+就會還原體系中生成的MnO4-而形成少量MnO2
S2O82-能將Mn2+氧化成MnO4-，但反應(yīng)速率慢，生成的MnO4-濃度相對很小，相對過量的Mn2+就會還原體系中生成的MnO4-而形成少量MnO2
。③結(jié)合離子方程式解釋實驗Ⅳ中產(chǎn)生棕黑色沉淀的原因
3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+，溶液中Mn2+濃度過大，體系中過量Mn2+會還原生成的MnO4-生成大量黑色MnO2沉淀
3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+，溶液中Mn2+濃度過大，體系中過量Mn2+會還原生成的MnO4-生成大量黑色MnO2沉淀
。（3）乙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗
| 序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
|
Ⅴ |
向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體+ 2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液 2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液 ，微熱 |
1min后出現(xiàn)紫紅色 |
（4）總結(jié)：探究Mn2+的檢測方法需要考慮的因素有
溫度、催化劑、Mn2+濃度
溫度、催化劑、Mn2+濃度
。【答案】2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+；反應(yīng)速率較慢；S2O82-能將Mn2+氧化成MnO4-，但反應(yīng)速率慢，生成的MnO4-濃度相對很小，相對過量的Mn2+就會還原體系中生成的MnO4-而形成少量MnO2；3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+，溶液中Mn2+濃度過大，體系中過量Mn2+會還原生成的MnO4-生成大量黑色MnO2沉淀；2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液；溫度、催化劑、Mn2+濃度
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.4
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1．白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。
下列推斷不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 12:30:2組卷：56引用：4難度：0.5 -
2．健康人體內(nèi)含鐵元素大約2～3g,人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，F(xiàn)e2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如圖1實驗：
（1）試劑1的名稱是。
（2）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（3）加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有性。
（4）溶液中白色沉淀Fe（OH）2更易被O2氧化，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（5）實驗室用如圖2裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
②裝置B的作用是。
③向干燥氯氣中分別加入一塊干燥的有色紙條和一塊濕潤的有色紙條，觀察到的現(xiàn)象為。
④Cl2有毒，未反應(yīng)的Cl2可用NaOH溶液吸收，請寫出反應(yīng)的離子方程式。發(fā)布：2024/8/18 1:0:1組卷：31引用：2難度：0.7 -
3．化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有產(chǎn)物都是可溶的?，F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol?L-1的試劑（已知氟化鈣難溶于水）。列表如下：根據(jù)實驗結(jié)果，下列實驗結(jié)論不正確的是（ ?。?br />
加入試劑 測出結(jié)果 實驗結(jié)論 硝酸和硝酸銀 產(chǎn)生淡黃色沉淀 （a） 氯化鎂 無沉淀 溶液微熱后，再用NH3將pH調(diào)到7，然后加入硝酸鈣 無明顯反應(yīng) （b） 向該物質(zhì)的酸性溶液中加入高錳酸鉀，然后加入硝酸鋇 高錳酸鉀的特征顏色消失，加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀 氯化鐵、四氯化碳 四氯化碳層不顯紫色 （c） 發(fā)布：2024/12/21 23:30:7組卷：33引用：1難度：0.5
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