工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)有在實驗室中模擬甲醇的合成反應(yīng)，在2L的密閉容器內(nèi)以物質(zhì)的量之比2：5充入CO和H2。在400℃時，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）。體系中n（CO）隨時間的變化如表：
| 時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
| n（CO）（mol） | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
b
b
。
（2）用H2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
0.36
0.36
mol?L-1?min-1。（3）反應(yīng)在3s時達到平衡，此時H2的轉(zhuǎn)化率為
52%
52%
。（4）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
be
be
。a.v正（CH3OH）=2v逆（H2）
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.斷開4molH-H鍵的同時斷開4molC-H鍵
d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
e.CO的濃度保持不變
（5）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示。圖中CH3OH從
A
A
（填A(yù)或B）通入，b電極附近溶液pH將 升高
升高
（填升高、降低或不變），a電極的電極反應(yīng)式是 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
。
【答案】b；0.36；52%；be；A；升高；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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