某探究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響化學反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L，催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗中酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均為4mL。
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O。
（2）請完成以下實驗設(shè)計表：完成ⅳ的實驗條件，并將實驗?zāi)康难a充完整。
| 實驗編號 | 溫度/K | 酸性KMnO4溶液的濃度/（mol/L） | 催化劑的用量/g | 實驗?zāi)康?/td> |
| ⅰ | 298 | 0.01 | 0.5 | a.實驗ⅰ和ⅱ探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響； b.實驗ⅰ和ⅲ探究 溫度 溫度 對該反應(yīng)速率的影響；c.實驗ⅰ和ⅳ探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響 |
| ⅱ | 298 | 0.001 | 0.5 | |
| ⅲ | 323 | 0.01 | 0.5 | |
| ⅳ | 298 298
|
0.01 0.01
|
MnSO4
MnSO4
（填“MnCl2”或“MnSO4”）。簡述選擇的理由：如果選擇MnCl2，則酸性KMnO4溶液會和Cl-反應(yīng)，而且引入Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用
如果選擇MnCl2，則酸性KMnO4溶液會和Cl-反應(yīng)，而且引入Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用
。（4）某同學對實驗ⅰ和ⅱ分別進行了3次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
| 實驗編號 | 溶液褪色所需時間t/min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| ⅰ | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
| ⅱ | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
0.0001mol/（L?min）
0.0001mol/（L?min）
。（忽略混合前后溶液的體積變化）②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確？
否
否
。（填“是”或“否”）【考點】探究影響化學反應(yīng)速率的因素．
【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O；溫度；298；0.01；MnSO4；如果選擇MnCl2，則酸性KMnO4溶液會和Cl-反應(yīng)，而且引入Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用；0.0001mol/（L?min）；否
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.6
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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