鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，其單質(zhì)及化合物具有優(yōu)異的性能。
（1）鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)?；鶓B(tài)Ti原子價電子排布圖為 
。
（2）硫酸氧鈦是一種優(yōu)良的催化劑，其陽離子為如圖所1示鏈狀聚合形式的離子，聚合度為n。則該陽離子的化學(xué)式為 （TiO）2n+n（TiO）2n+n。與SO2-4互為等電子體的分子的化學(xué)式為 CCl4CCl4。（任寫一種）
（3）鈦能形成多種配合物，如Ti（CO）6、[Ti（H2O）6]Cl3、[Ti（NH3）6]Cl3等。
①上述配位原子的電負(fù)性由小到大的順序是 C＜N＜OC＜N＜O（寫元素符號），
②1mol[Ti（H2O）6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目是 1818NA。
③[Ti（NH3）6]Cl3中∠H-N-H大于單個氨氣分子中∠H-N-H，原因是 [Ti（NH3）6]Cl3中，NH3的中心原子N的孤對電子形成配位鍵，孤對電子對成鍵電子對的斥力比成鍵電子對對成鍵電子對的力大[Ti（NH3）6]Cl3中，NH3的中心原子N的孤對電子形成配位鍵，孤對電子對成鍵電子對的斥力比成鍵電子對對成鍵電子對的力大。
（4）TiO2的一種晶胞具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)（如圖2所示），以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。晶胞中D、B的原子坐標(biāo)為（0.69，0.69，0），（0.81，0.19，0.5）。
已知晶胞含對稱中心，則A原子坐標(biāo)為 （0.31，0.31，0）（0.31，0.31，0）。該晶胞中B、C兩個氧原子之間的核間距d=0.62×2a0.62×2apm。
（
T
i
O
）
2
n
+
n
（
T
i
O
）
2
n
+
n
SO
2
-
4
2
2
【答案】；；CCl4；C＜N＜O；18；[Ti（NH3）6]Cl3中，NH3的中心原子N的孤對電子形成配位鍵，孤對電子對成鍵電子對的斥力比成鍵電子對對成鍵電子對的力大；（0.31，0.31，0）；0.62×a
；（
T
i
O
）
2
n
+
n
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/14 8:0:9組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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