侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展貢獻了畢生精力，是中國化學工業(yè)的開拓者，近代化學工業(yè)的奠基人之一，是世界制堿業(yè)的權(quán)威。
Ⅰ.侯氏制堿法的主要過程如圖所示（部分物質(zhì)己略去）
（1）①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是 ①③①③（填序號）。
（2）①中發(fā)生反應的化學方程式為 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）根據(jù)如圖所示，下列說法中正確的是 ABAB（填字母序號）。
A．CO2可循環(huán)使用
B．副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料
C．溶液B中溶質(zhì)只有NaCl
Ⅱ．某研究性學習小組感動于侯德榜先生熱愛祖國、自強不息的精神，在學習了“侯氏制堿法”的原理后，決定重走科學家探索之路，進行了如下的研究：
[提出問題]能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？
[實驗驗證]如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會產(chǎn)生大量的NH3。
請回答下列問題：
（4）檢驗裝置A氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使長頸漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若 漏斗內(nèi)的水面不下降漏斗內(nèi)的水面不下降，說明裝置不漏氣。
（5）裝置D的作用是 除去二氧化碳氣體中的HCl除去二氧化碳氣體中的HCl。
（6）實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2，其原因是 AA（填字母序號）。
A．使CO2更易被吸收
B．NH3比CO2更易制取
C．CO2的密度比NH3大
（7）A裝置中所用的稀鹽酸濃度為2mol/L，現(xiàn)用12mol/L濃鹽酸來配制100mL該稀鹽酸。
①實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，則準確配制該溶液時應最好選用 20mL20mL量筒（填規(guī)格）量取上述濃鹽酸。
②配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是 100mL容量瓶、膠頭滴管100mL容量瓶、膠頭滴管。
③下面操作造成所配稀鹽酸溶液濃度偏低的是 BDBD。
A．容量瓶未干燥，轉(zhuǎn)移溶液前有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．定容時加水過量，從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線
【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】①③；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；AB；漏斗內(nèi)的水面不下降；除去二氧化碳氣體中的HCl；A；20mL；100mL容量瓶、膠頭滴管；BD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：120引用：1難度：0.7
相似題
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：160引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：120引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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