電石渣[主要成分為Ca（OH）2，雜質(zhì)不參與反應(yīng)]是氯堿工業(yè)中的廢料，以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖所示：
已知：Ca（ClO3）2易溶于水。
（1）工業(yè)生產(chǎn)電石（CaC2）的反應(yīng)為CaO+3C 電爐 CaC2+CO↑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2：12：1。
（2）流程中的Cl2可由MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制得，離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，其中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有 酸性和還原性酸性和還原性。
（3）寫出Cl2與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO3）2的化學(xué)方程式 6Cl2+6Ca（OH）2 大于70℃ Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O6Cl2+6Ca（OH）2 大于70℃ Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。
（4）制Ca（ClO3）2時(shí)要控制溫度70℃以上，原因可能是 加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，反應(yīng)結(jié)束以后通常會(huì)加入適量活性炭，再過濾。從綠色化學(xué)的角度分析，活性炭的作用是 吸附過量的Cl2吸附過量的Cl2。
（5）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入K2CO3的目的是 沉淀Ca2+，將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3沉淀Ca2+，將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3。
電爐
△
△
大于
70
℃
大于
70
℃
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】2：1；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；酸性和還原性；6Cl2+6Ca（OH）2 Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；吸附過量的Cl2；沉淀Ca2+，將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3
△
大于
70
℃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：64引用：2難度：0.4
相似題
-
1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．氮化鋇（Ba3N2）是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH2）中通入氮?dú)夥磻?yīng)可制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖4所示裝置制備氮化鋇時(shí)，下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：57引用：3難度：0.6 -
3．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：25引用：3難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~