燃煤及硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂是重要的大氣污染物，可以用以下方法處理尾氣中的SO₂，方法一：通過活性炭作用回收2C（s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

SO

2

）

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

SO

2

）

（2）若在某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列措施中不能加快反應(yīng)速率的是

ad

ad

a.向容器中再加入少量C    b.升高溫度   c.將容器壓縮   d.將生成的S₂氣體導(dǎo)出
方法二：利用亞硫酸鈉溶液進(jìn)行吸收
（3）Na₂SO₃溶液呈堿性，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表達(dá)）

SO

2

-

3

+H₂O?

HSO

-

3

+OH^-

SO

2

-

3

+H₂O?

HSO

-

3

+OH^-

；常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

 （用離子符號表達(dá)）
（4）常溫下，當(dāng)Na₂SO₃完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃時，溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系為：
c（Na⁺）+c（H⁺）

＞

＞

c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）+c（OH^-）  （填＞、=或＜）
c（Na⁺）

=

=

c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）+C（H₂SO₃）     （填＞、=或＜）
方法三：高溫下通過與CH₄作用回收
（5）已知上述反應(yīng)生產(chǎn)CO₂、S₂（g）和H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式、并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。