鋼鐵是現(xiàn)代工業(yè)的脊梁我國鋼鐵產(chǎn)量多年位居世界第一。現(xiàn)有一塊鐵碳合金（鋼鐵材料），某化學興趣小組為了測定合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持儀器已省略），請你參與其中。
（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶。按圖示連接好裝置，先檢驗裝置氣密性檢驗裝置氣密性，再加入藥品，稱量F的質(zhì)量。
（2）將mg合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中發(fā)生鈍化，C不與濃硫酸反應常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中發(fā)生鈍化，C不與濃硫酸反應。
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。A中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+6H2SO4 △ Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O。B中的現(xiàn)象為品紅溶液逐漸褪色品紅溶液逐漸褪色。
（4）裝置C的作用是除去SO2除去SO2。
（5）D中盛放的試劑是品紅溶液品紅溶液。
（6）反應一段時間待A中不再逸出氣體時，停止加熱恢復到室溫后拆下F稱重F增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為11m-3b11m×100%11m-3b11m×100%。（用含m、b的代數(shù)式表示）
（7）最后對所得測定結果進行評價時，小組內(nèi)有同學提出本套裝置在設計上存在缺陷而導致鐵質(zhì)量分數(shù)測定值偏低，可能的原因是裝置F吸收了空氣中的二氧化碳裝置F吸收了空氣中的二氧化碳。
△
11
m
-
3
b
11
m
11
m
-
3
b
11
m
【答案】蒸餾燒瓶；檢驗裝置氣密性；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中發(fā)生鈍化，C不與濃硫酸反應；品紅溶液逐漸褪色；除去SO2；品紅溶液；×100%；裝置F吸收了空氣中的二氧化碳
11
m
-
3
b
11
m
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：3難度：0.5
相似題
-
1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~