五氧化二氮（N2O5）是一種綠色硝化劑，在軍用炸藥、火箭推進(jìn)劑、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。常溫下N2O5為白色固體，可溶于二氯甲烷等氯代烴溶劑，微溶于水且與水反應(yīng)生成硝酸，高于室溫時(shí)不穩(wěn)定。
回答下列問題：
（1）1840年，Devill將干燥的氯氣通入無水硝酸銀中，首次制得了固體N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為空氣中的主要成分之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+4AgNO3→4AgCl↓+2N2O5+O22Cl2+4AgNO3→4AgCl↓+2N2O5+O2。
某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用臭氧（O3）氧化法制備N2O5，反應(yīng)原理為 N2O4+O3→N2O5+O2。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（2）裝置B的儀器名稱是 球形干燥管球形干燥管；裝置E的作用是 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將三口燒瓶C浸入 bb （填字母編號(hào)）中，打開裝置A中分液漏斗的活塞，隨即關(guān)閉。一段時(shí)間后C中液體變?yōu)榧t棕色。然后打開活塞K，通過臭氧發(fā)生器向三口燒瓶中通入含有臭氧的氧氣。
a.熱水
b.冰水
c.自來水
d.飽和食鹽水
（3）C中二氯甲烷（CH2Cl2）的作用是 bdbd （填字母編號(hào)）。判斷C中反應(yīng)已結(jié)束的簡(jiǎn)單方法是 當(dāng)紅棕色褪去當(dāng)紅棕色褪去。
a.溶解反應(yīng)物NO2
b.充分混合反應(yīng)物使其反應(yīng)更加充分
c.控制O3的通入速度
d.溶解生成物N2O5
（4）該裝置存在一處明顯缺陷，請(qǐng)指出 無尾氣處理裝置無尾氣處理裝置。
N2O5粗產(chǎn)品中常含有N2O4。該興趣小組用滴定法測(cè)定N2O5粗產(chǎn)品的純度。
取2.0g粗產(chǎn)品，加入20.00mL0.1250mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液。充分反應(yīng)后，用0.1000mol?L-1H2O2溶液滴定剩余的高錳酸鉀，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗H2O2溶液17.50mL。
已知：N2O4與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5N2O4+2MnO-4+2H2O→Mn2++10NO-3+4H+，H2O2與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO-4+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2與HNO3不反應(yīng)且不考慮其分解。
（5）判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是 溶液的紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色溶液的紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。粗產(chǎn)品的純度為 79.3%79.3%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
M
n
O
-
4
NO
-
3
M
n
O
-
4
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．
【答案】2Cl2+4AgNO3→4AgCl↓+2N2O5+O2；球形干燥管；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中；b；bd；當(dāng)紅棕色褪去；無尾氣處理裝置；溶液的紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；79.3%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：2難度：0.5
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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