銅的配合物在自然界中廣泛存在，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)₂₉Cu的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

。
（2）硫酸銅溶液中存在多種微粒：
①硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是其中存在配離子

[Cu（H₂O）₄]²⁺

[Cu（H₂O）₄]²⁺

（填化學(xué)式），配體中提供孤電子對(duì)的原子是

O

O

（填元素符號(hào)）。
②用價(jià)電子對(duì)互斥理論對(duì)以下微粒的空間構(gòu)型進(jìn)行分析，完成下表：

微粒	中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)	中心原子上的 價(jià)電子對(duì)總數(shù)	價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）模型名稱	分子或離子 空間結(jié)構(gòu)名稱
H2O	2 2	4 4	四面體 四面體	V形 V形
SO 2 - 4	0 0	4 4	四面體 四面體	正四面體形 正四面體形

③H₂O、

SO

2

-

4

中心原子的雜化軌道類型分別為

sp³

sp³

、

sp³

sp³

。
（3）同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下制備銅的配合物的實(shí)驗(yàn)：

已知：銅離子的配位數(shù)通常為4。
①結(jié)合化學(xué)平衡原理原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液的原因

渾濁液中存在平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₃?H₂O后Cu²⁺與NH₃配位形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，c（Cu²⁺）降低，使得平衡正向移動(dòng)，渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液

渾濁液中存在平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₃?H₂O后Cu²⁺與NH₃配位形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，c（Cu²⁺）降低，使得平衡正向移動(dòng)，渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液

。
②由上述實(shí)驗(yàn)可得出以下結(jié)論：
結(jié)論1：配合物的形成與

配體的濃度

配體的濃度

、

配體的種類

配體的種類

有關(guān)；
結(jié)論2：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，試管b、c中深藍(lán)色配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?!--BA-->

[Cu（NH₃）₄]²⁺

[Cu（NH₃）₄]²⁺

＞

[Cu（OH）₄]^2-

[Cu（OH）₄]^2-

（填化學(xué)式）。