某化學(xué)小組對(duì)當(dāng)?shù)鼗S(chǎng)排出的廢水成分進(jìn)行研究，經(jīng)檢測(cè)，廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO2-4、Cl-、NO-3．除去廢水樣品中的Cu2+和SO2-4，回收NaCl、NaNO3的實(shí)驗(yàn)流程如圖。
已知：NaCl、NaNO3在不同溫度下的溶解度如下（g/100g水）。
SO
2
-
4
NO
-
3
SO
2
-
4
| 物質(zhì) 溫度 |
NaNO3 | NaCl |
| 10℃ | 80.5 | 35.7 |
| 100℃ | 175 | 39.1 |
（1）下列離子一定不能大量存在于該廢水中的是
AC
AC
（填標(biāo)號(hào)）A．Ag+
B．Mg2+
C．OH-
D．Fe3+
（2）藍(lán)色沉淀的成分是
Cu（OH）2
Cu（OH）2
（填化學(xué)式，下同）；試劑c為 Na2CO3
Na2CO3
，“操作2”需用到的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
。（3）向“溶液2”中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CO
2
-
3
CO
2
-
3
（4）“溶液3”中溶質(zhì)為NaCl、NaNO3，操作3為
B
B
（填編號(hào)）。A．蒸發(fā)結(jié)晶
B．蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾
C．冷卻結(jié)晶
D．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】AC；Cu（OH）2；Na2CO3；漏斗、玻璃棒；+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O；B
CO
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.4
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1