某化學研究性學習小組為測定某品牌碳酸鈣咀嚼片中碳酸鈣的含量，設計了如下實驗方案（已知該藥片中其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）
①配制250mL 1.00mL稀鹽酸和250mL 1.00mol/L NaOH溶液
②向一粒研碎后的碳酸鈣咀嚼片（1.5g）中加入適量蒸餾水，攪拌，然后加入30.00mL 1.00mol/L稀鹽酸，充分反應；
③用1.00mol/L溶液中和過量的鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；
④重復以上實驗3次。
請回答下列問題：
（1）配制上述溶液需要NaOH固體的質量為10.010.0g。
（2）容量瓶在使用前必須進行的一步操作是檢查容量瓶瓶口處是否漏水檢查容量瓶瓶口處是否漏水。
（3）如圖是某同學轉移溶液的示意圖，指出其中的錯誤之處：未用玻璃棒引流未用玻璃棒引流。
（4）在配制NaOH溶液過程中，若其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是CC。
A．稱量的NaOH固體已經潮解
B．燒杯和玻璃棒的洗滌液未完全注入容量瓶中
C．定容時俯視容量瓶上的刻度線
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不再加水至刻度線
（5）步驟②中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
（6）若最后消耗NaOH溶液體積的平均值為15.00mL，則此咀嚼片中碳酸鈣的質量分數為50%50%。
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】10.0；檢查容量瓶瓶口處是否漏水；未用玻璃棒引流；C；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；50%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18難度：0.7
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：16難度：0.7