某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)如圖流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液）
（1）加入①的試劑為 使Cu2+和Fe2+完全沉淀使Cu2+和Fe2+完全沉淀．
（2）操作b需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要 漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒．
（3）寫出檢驗D中金屬陽離子所用的試劑：鐵氰化鉀鐵氰化鉀．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）在操作d中，如何洗滌FeSO4?7H2O晶體：把FeSO4?7H2O晶體放入過濾器中，沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中加無水乙醇至無水乙醇浸沒沉淀，待無水乙醇自然流下，重復2～3次把FeSO4?7H2O晶體放入過濾器中，沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中加無水乙醇至無水乙醇浸沒沉淀，待無水乙醇自然流下，重復2～3次．
（6）稱取上述樣品5.0g,配成100mLFeSO4溶液，從中量取25.00mL溶液于燒杯瓶中，滴加0.04mol/L的酸性KMnO4溶液與之完全反應，反應的離子方程式為 5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．多次實驗，平均消耗KMnO4溶液21.00mL（雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應）．該樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 93.41%93.41%．（保留到小數(shù)點后兩位）
【答案】使Cu2+和Fe2+完全沉淀；漏斗、玻璃棒；鐵氰化鉀；冷卻結(jié)晶；把FeSO4?7H2O晶體放入過濾器中，沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中加無水乙醇至無水乙醇浸沒沉淀，待無水乙醇自然流下，重復2～3次；5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；93.41%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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