Cu元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu原子價(jià)電子排布圖為 
，其原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 NN，其最外層電子的電子云形狀為 球形球形。
（2）4-甲基咪唑（
）可與Cu+形成配合物。4-甲基咪唑中，1號(hào)N原子的孤電子對(duì)因參與形成大π鍵，電子云密度降低。
①4-甲基咪唑中 33（填“1”或“3”）號(hào)N原子更容易與Cu+形成配位鍵。4-甲基咪唑中的大π鍵可表示為 π65π65。（表示方法為Π mn，n為成環(huán)原子個(gè)數(shù)，m為形成大π鍵電子個(gè)數(shù)）
②配位原子提供孤電子對(duì)的能力是影響配體與Cu+之間配位鍵強(qiáng)度的一個(gè)重要因素。若用某結(jié)構(gòu)相似的含O配體與Cu+配位，所得配合物的穩(wěn)定性比含N配體低，可能的原因是 電負(fù)性：O＞N，O對(duì)孤電子對(duì)吸引力強(qiáng)，使得O作配體時(shí)配位能力弱電負(fù)性：O＞N，O對(duì)孤電子對(duì)吸引力強(qiáng)，使得O作配體時(shí)配位能力弱。
（3）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖。
甘氨酸銅中銅原子的雜化方式為 dsp2dsp2。（填“sp3”或“dsp2”）
（4）O、Cu、Ba、Hg形成的某種超導(dǎo)材料的晶胞如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為 6.03×1032a2c?NA6.03×1032a2c?NAg?cm-3。
π
6
5
π
6
5
m
n
6
.
03
×
1
0
32
a
2
c
?
N
A
6
.
03
×
1
0
32
a
2
c
?
N
A
【答案】；N；球形；3；；電負(fù)性：O＞N，O對(duì)孤電子對(duì)吸引力強(qiáng)，使得O作配體時(shí)配位能力弱；dsp2；
；N；球形；3；π
6
5
6
.
03
×
1
0
32
a
2
c
?
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：58引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫(xiě)具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫(xiě)元素名稱(chēng)），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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