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醋酸鈉(CH3COONa)是一種常見的防腐劑和緩沖劑。
(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
,其水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為
Kh=
c
C
H
3
COOH
×
c
O
H
-
c
C
H
3
CO
O
-
Kh=
c
C
H
3
COOH
×
c
O
H
-
c
C
H
3
CO
O
-
。
(2)欲用醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)配制250mL0.10mol?L-1CH3COONa溶液,需要稱量晶體的質(zhì)量為
3.4g
3.4g
。實(shí)驗(yàn)需要的儀器有電子天平、藥匙、玻璃棒、量筒、
燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶
燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶
。
(3)某小組探究外界因素對(duì)CH3COONa水解程度的影響。
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為(表中溶液濃度均為0.10mol?L-1):
i.實(shí)驗(yàn)
1和2
1和2
(填序號(hào)),探究加水稀釋對(duì)CH3COONa水解程度的影響;
ii.實(shí)驗(yàn)1和3,探究加入
NH
+
4
對(duì)CH3COONa水解程度的影響;
iii.實(shí)驗(yàn)1和4,探究溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響。V(CH3COONa)/mL
序號(hào) 溫度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH
1 25℃ 40.0 0 0 A1
2 25℃ 4.0 0 36.0 A2
3 25℃ 20.0 10.0 a A3
4 40℃ 40.0 0 0 A4
②根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,補(bǔ)充數(shù)據(jù):a=
0
0
。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A1>A3,該結(jié)果不足以證明加入
NH
+
4
促進(jìn)了CH3COONa的水解。根據(jù)
CH3COOH
CH3COOH
(填一種微粒的化學(xué)式)的濃度增大可以說明加入
NH
+
4
能促進(jìn)CH3COONa的水解。
③已知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng),甲同學(xué)預(yù)測(cè)A1<A4,但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為 A1>A4。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因是
溫度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的電離程度也增大,二者綜合影響導(dǎo)致增大,pH減小
溫度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的電離程度也增大,二者綜合影響導(dǎo)致增大,pH減小

(4)常溫下,將10mL0.1mol?L-1的NaOH溶液與10mL0.2mol?L-1的醋酸溶液混合后溶液顯酸性,則混合后溶液中各離子濃度的大小順序
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

(5)已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表:
化學(xué)式 HF HClO H2CO3 CH3COOH
電離常數(shù) 4.0×10-4 4.7×10-8 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
1.7×10-5
①常溫下,pH相同的三種溶液:
a.NaF溶液;
b.NaClO溶液;
c.Na2CO3溶液,
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
a>b>c
a>b>c
(填序號(hào))。
②已知在常溫時(shí),將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合,溶液呈酸性。用平衡常數(shù)解釋溶液呈酸性的原因
HF的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0×10-4,F(xiàn)-的水解平衡常數(shù)Kh=
K
w
K
a
=
1
0
-
14
4
.
0
×
1
0
-
4
=2.5×10-11,HF的電離大于F-的水解,故溶液呈酸性
HF的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0×10-4,F(xiàn)-的水解平衡常數(shù)Kh=
K
w
K
a
=
1
0
-
14
4
.
0
×
1
0
-
4
=2.5×10-11,HF的電離大于F-的水解,故溶液呈酸性
。
③同濃度的NaF溶液和CH3COOK溶液相比:后者溶液中[K+]-[CH3COO-]
A
A
前者溶液中[Na+]-[F-](填字母)。
A.大于
B.小于

【答案】CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;Kh=
c
C
H
3
COOH
×
c
O
H
-
c
C
H
3
CO
O
-
;3.4g;燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶;1和2;0;CH3COOH;溫度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的電離程度也增大,二者綜合影響導(dǎo)致增大,pH減?。籧(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);a>b>c;HF的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0×10-4,F(xiàn)-的水解平衡常數(shù)Kh=
K
w
K
a
=
1
0
-
14
4
.
0
×
1
0
-
4
=2.5×10-11,HF的電離大于F-的水解,故溶液呈酸性;A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/8/29 1:0:9組卷:132引用:2難度:0.5
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    (1)Na2SO4溶液呈
     
     (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是
     
    (用離子方程式表示);
    (2)常溫下將 NaHSO4溶液進(jìn)行稀釋,下列說法正確的是
     
    (填序號(hào))
    A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
    B.溶液中離子的濃度均減小
    C.溶液中
    [
    O
    H
    -
    ]
    ?
    [
    HS
    O
    -
    4
    ]
    [
    S
    O
    2
    -
    4
    ]
    不變
    D.溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]增大
    (3)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為:
     
    。
    (4)在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是
     
     (填寫編號(hào));
    A.[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol?L-1
    B.[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
    C.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
    D.[Na+]>[SO42-]>[OH-]>[H2SO4-]>[H+]
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     做指示劑誤差較小,到達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷方法是
     
    ,滴定后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,測(cè)定結(jié)果會(huì)
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

    發(fā)布:2024/11/8 8:0:1組卷:92引用:1難度:0.6
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