已知：硫酸、硒酸、亞磷酸等是二元酸。請(qǐng)根據(jù)所給信息完成下列問題。
（1）硒酸（H₂SeO₄）在水溶液中的電離如下：H₂SeO₄═H⁺+HSeO₄^-，HSeO₄^-?H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（25℃）。
①向H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為

H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O

H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O

。
②已知H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，則KHCO₃和KHSeO₄兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：

HSeO₄^-+HCO₃^-=SeO₄^2-+CO₂↑+H₂O

HSeO₄^-+HCO₃^-=SeO₄^2-+CO₂↑+H₂O

。
（2）亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，已知常溫下H₃PO₃的電離常數(shù)的值：K_a1=3.7×10^-2，K_a2=2.9×10^-7。則NaH₂PO₃溶液顯

酸

酸

性。（選填“酸”、“堿”或“中”）
（3）某化學(xué)興趣小組利用已知濃度的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定某亞磷酸溶液的濃度。已知亞磷酸（H₃PO₃）具有較強(qiáng)的還原性，能被酸性溶液氧化為磷酸，其反應(yīng)原理為：5H₃PO₃+2MnO₄^-+6H⁺═5H₃PO₄+2Mn²⁺+3H₂O。
①該小組用移液管準(zhǔn)確量取25.00mL亞磷酸溶液于錐形瓶中，選用0.1mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：

滴入最后一滴KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)液體由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

滴入最后一滴KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)液體由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

。
②已知三次滴定的測(cè)量數(shù)據(jù)如表，該亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.22

0.22

mol/L。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

試驗(yàn)編號(hào)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	0.00	22.00
2	0.50	22.50
3	0.50	25.50

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是

ABD

ABD

。
A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大。