化學(xué)正在走向精準(zhǔn)。當(dāng)代化學(xué)的三大支柱是：理論、實驗和計算。
Ⅰ.某溶液為硫酸和硝酸混合后的稀溶液，取200.00mL該溶液加入過量鋅粉充分反應(yīng)。反應(yīng)后溶液中只含有一種溶質(zhì)，其濃度為2.00mol?L-1（溶液體積不變），收集到無色氣體6.72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），請列式計算溶液中硫酸和硝酸的濃度比及產(chǎn)生的氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
Ⅱ.某硫銅礦的主要成分為Cu2S，可用于冶煉金屬銅，為測定礦石中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：
步驟1：在1.00g試樣中加入100.00mL 0.12mol?L-1KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)。
步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.10mol?L-1 FeSO4溶液與剩余KMnO4恰好反應(yīng)，消耗10.00 mL。
列式計算Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】見試題解答內(nèi)容
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：1難度：0.5
相似題
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1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）噸．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設(shè)只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設(shè)氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g.計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．清潔能源，即綠色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、太陽能、生物能（沼氣）、地?zé)崮?、海潮能等這些能源。生物能（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4），現(xiàn)有甲烷的質(zhì)量為3.2g,請計算（寫出簡要計算過程）：
（1）該甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？
（2）使該甲烷充分燃燒，需要O2的物質(zhì)的量是多少？發(fā)布：2025/1/25 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質(zhì)的量之比為（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：83引用：2難度：0.7
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