某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是abcabc（填序號(hào)）．
a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精燈
（3）固體成分是鐵、銅鐵、銅（填名稱）．
（4）原料②的名稱為稀硫酸稀硫酸．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO4?5H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2 高溫 2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可得膽礬．
①請(qǐng)分析2Cu+2H2SO4+O2 高溫 2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是O2O2，還原劑是CuCu（填化學(xué)式）．
②用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失
．
高溫
高溫
【考點(diǎn)】“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)．
【答案】Fe+Cu2+=Fe2++Cu；abc；鐵、銅；稀硫酸；O2；Cu；
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：102引用：4難度：0.1
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1．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
2．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：24引用：2難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機(jī)物的弱酸性廢水在SBR細(xì)菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時(shí)用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構(gòu)型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時(shí)，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測(cè)得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖-1所示．b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應(yīng)裝置如圖-2所示。電解時(shí)每有1molS2生成有O2-4molH+透過質(zhì)子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價(jià)鐵去除水體中。其催化還原反應(yīng)的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應(yīng)機(jī)理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH＜4.2時(shí)，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5
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