CH4-CO2催化重整不僅可以得到CO和H2，還對溫室氣體的減排具有重要意義。
回答下列問題：
（1）CH4-CO2催化重整反應為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）ΔH＞0。
①有利于提高CH4平衡轉化率的條件是 AA（填字母）。
A．高溫低壓
B．低溫高壓
C．高溫高壓
D．低溫低壓
②在體積恒定的密閉容器中進行該反應并達到平衡狀態(tài)，若此時改變條件使平衡常數(shù)K值變大，該反應 ABAB（填字母）。
A．一定向正反應方向移動
B．重新達到平衡后正反應速率增大
C．一定向逆反應方向移動
D．重新達到平衡后逆反應速率減小
③某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，CO2的體積分數(shù)為 12.5%12.5%，該溫度下的平衡常數(shù)為 13mol2?L-213mol2?L-2（可保留分數(shù)）。
（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少．相關數(shù)據如表：
1
3
1
3
| 積碳反應CH4（g）═C（s）+2H2（g） | 消碳反應CO2（g）+C（s）═2CO（g） | ||
| ΔH/（kJ?mol-1） | +75 | +172 | |
| 活化能（kJ?mol-1） | 催化劑X | 33 | 91 |
| 催化劑Y | 43 | 72 | |
劣于
劣于
Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是 因為相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大
因為相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大
。②在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示．升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是
AD
AD
（填標號）。A．K積、K消均增加
B．v積減小、v消增加
C．K積減小、K消增加
D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
【考點】化學平衡的計算．
【答案】A；AB；12.5%；mol2?L-2；劣于；因為相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大；AD
1
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.4
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
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（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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