鎳是一種常用的催化劑。以紅土鎳礦（主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等）為原料，制取納米鎳粉，同時(shí)獲得凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆]的工藝流程如圖。

回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的主要成分是

SiO₂

SiO₂

（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）“氧化”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2H⁺+2Fe²⁺+ClO^-═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

2H⁺+2Fe²⁺+ClO^-═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

。
（3）“沉鐵”過(guò)程，控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖所示（圖中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在區(qū)域）。若反應(yīng)在80℃時(shí)進(jìn)行，加碳酸鈉偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是

FeOOH

FeOOH

；檢驗(yàn)沉鐵反應(yīng)是否完全的方法是

取少量“沉鐵”后的上層濾液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵反應(yīng)完全，反之不完全

取少量“沉鐵”后的上層濾液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵反應(yīng)完全，反之不完全

。

（4）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程，向“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液（富含Ni²⁺）中加入N₂H₄，控制溶液中NaOH的濃度，可得到不同晶態(tài)物質(zhì)（NiSO₄?N₂H₄、Ni或二者的混合物）。寫(xiě)出生成Ni的離子方程式

N₂H₄+2Ni²⁺+4OH^-═2Ni↓+N₂↑+4H₂O

N₂H₄+2Ni²⁺+4OH^-═2Ni↓+N₂↑+4H₂O

；在其他條件不變的情況下，隨NaOH濃度增大，產(chǎn)物中Ni的含量增加，原因是

溶液的堿性越強(qiáng)，N₂H₄的還原性越強(qiáng)

溶液的堿性越強(qiáng)，N₂H₄的還原性越強(qiáng)

。
（5）化學(xué)鍍鎳是金屬表面鍍鎳的常用方法，以NiSO₄為鍍液，次亞磷酸鈉（NaH₂PO₂）為還原劑，在90℃的酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，NaH₂PO₂被氧化為亞磷酸（H₃PO₃）。寫(xiě)出化學(xué)鍍鎳反應(yīng)的離子方程式

H₂PO₂^-+Ni²⁺+H₂O═Ni↓+H₃PO₃+H⁺

H₂PO₂^-+Ni²⁺+H₂O═Ni↓+H₃PO₃+H⁺

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