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鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
稀鹽酸或氯化鐵溶液
稀鹽酸或氯化鐵溶液
(填名稱)反應(yīng)制備。
(2)實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣,否則發(fā)生的現(xiàn)象是
白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色沉淀
白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色沉淀
,對應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+
將樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清液,滴加KSCN溶液后顯紅色,證明紅磚中含有Fe3+
將樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清液,滴加KSCN溶液后顯紅色,證明紅磚中含有Fe3+

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【答案】稀鹽酸或氯化鐵溶液;白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色沉淀;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;將樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清液,滴加KSCN溶液后顯紅色,證明紅磚中含有Fe3+;2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:9引用:1難度:0.7
相似題
  • 1.下列說法正確的是(  )

    發(fā)布:2025/1/3 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.7
  • 2.鐵的氧化物有很多,在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4,而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的,例如:在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時,F(xiàn)e2O3會部分失去氧,生成Fe3O4.下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 3:30:1組卷:402引用:6難度:0.9
  • 3.查閱資料:CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng),但能與SiO2反應(yīng).硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣(含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)),該燒渣可用于制取氧化鐵,具體化工生產(chǎn)工藝流程如下:

    (1)焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是
     

    (2)為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量,實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
     
    ;實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L,濾液用
     
    滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c(Fe2+)=
     

    (3)若在空氣中“酸浸”時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是:
     
    (用離子方程式表示).
    (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
    氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
     
    (除KSCN外).
    (5)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
     

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:24引用:2難度:0.5
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