Ⅰ．實驗小組探究Fe（OH）₃膠體的制備方法及其性質。

實驗	實驗操作	丁達爾效應
1	向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%）	迅速出現(xiàn)
2	向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌	迅速出現(xiàn)
3	加熱40mL飽和FeCl3溶液	一段時間后出現(xiàn)

（1）寫出實驗1中制備Fe（OH）₃膠體的反應方程式

FeCl₃+3H₂O

加熱

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

加熱

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

。
（2）實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是

不需要加熱

不需要加熱

和

氯化鐵溶液濃度小

氯化鐵溶液濃度小

。
（3）綜合上述實驗：制備Fe（OH）₃膠體提供OH^-的物質可以是H₂O或

NaOH

NaOH

，控制反應條件即可制得。
Ⅱ．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效優(yōu)質的水處理劑，K₂FeO₄為紫色固體，可溶于水形成紫色溶液，在0-5℃時的強堿溶液中比較穩(wěn)定，常溫條件下，逐漸分解為O₂和Fe（OH）₃。
（4）K₂FeO₄中的Fe元素的化合價為

+6

+6

。
（5）實驗室制備的原理為：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+aX+8H₂O，方程式中a為

6

6

，物質X為

KCl

KCl

，該反應中被還原的物質是

Cl₂

Cl₂

，被氧化的物質是

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

。
（6）制備K₂FeO₄的裝置應采用冰水浴降溫，原因是

K₂FeO₄在0～5℃時的強堿溶液中比較穩(wěn)定，常溫條件下，逐漸分解為O₂和Fe（OH）₃

K₂FeO₄在0～5℃時的強堿溶液中比較穩(wěn)定，常溫條件下，逐漸分解為O₂和Fe（OH）₃

。