高溫條件下，H2S可以發(fā)生熱解反應：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）ΔH＞0。
（1）在某溫度下，將1molH2S氣體放入某恒壓密閉容器中進行反應，當下述各量不再改變時，能說明反應已經(jīng)達到平衡的是 cdecde
a.體系的壓強
b.混合氣體的質(zhì)量
c.容器的體積
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
e.混合氣體中H2S的體積分數(shù)
（2）在某溫度T1℃、100KPa下，將1molH2S氣體放入某恒壓密閉容器中進行反應，平衡時混合氣體中H2S和H2的分壓相等，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為 50%50%，若達平衡時容器的體積為2L，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為 0.1250.125。
（3）在某溫度T2℃、100KPa下，將1molH2S氣體和nmolAr（n分別等于0、1、2、3、4）同時放入上述恒壓密閉容器中，熱分解反應過程中H2S的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化（已知1.7秒時均已達到平衡）如圖所示：
①圖中n=4對應的曲線為 ee，判斷的依據(jù)是 通入的稀有氣體越多，H2S 的轉(zhuǎn)化率越大通入的稀有氣體越多，H2S 的轉(zhuǎn)化率越大。
②通過與（2）中數(shù)據(jù)的對比，可判斷出T1＞＞T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）。
（4）將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度（T1或T2），發(fā)生反應并達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨n（CO）n（NO）的變化曲線如圖所示。
①圖中a、b、c、d中對應NO轉(zhuǎn)化率最大的是 cc。
②T1＜＜T2（填“＞”“＜”或“=”）。
n
（
CO
）
n
（
NO
）
【答案】cde；50%；0.125；e；通入的稀有氣體越多，H2S 的轉(zhuǎn)化率越大；＞；c；＜
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/10 0:0:4組卷：45引用：1難度：0.5
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~