高錳酸鉀是一種強氧化劑，為紫黑色、細長的棱形結(jié)晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤，可溶于水。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）酸性條件下，高錳酸鉀可與草酸（H2C2O4）溶液發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)為 22KMnO4+55H2C2O4+33H2SO4→11K2SO4+22MnSO4+1010CO2+8H2O8H2O。
①補上產(chǎn)物，配平化學(xué)方程式 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
②上述反應(yīng)中H2C2O4表現(xiàn)的性質(zhì)有 還原性還原性，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為 158：225158：225，若反應(yīng)中消耗1.58g高錳酸鉀，則生成的CO2的質(zhì)量為 2.22.2g。
（2）若將SO2通入硫酸酸化的KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，此時溶液中僅有一種陰離子。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO-4+2H2O═2Mn2++5SO2-4+4H+5SO2+2MnO-4+2H2O═2Mn2++5SO2-4+4H+，該反應(yīng)中作還原劑的是 SO2SO2（填化學(xué)式）。
（3）高錳酸鉀還可與濃鹽酸反應(yīng)[2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]，反應(yīng)中被氧化的元素是 ClCl（填元素符號）。用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
。
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
【考點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．
【答案】2；5；3；1；2；10；8H2O；2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；還原性；158：225；2.2；5SO2+2+2H2O═2Mn2++5+4H+；SO2；Cl；
M
n
O
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4
SO
2
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4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：85引用：6難度：0.6
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1．磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖）之間脫去兩個分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）Ni2++H2PO2-+→Ni++H2PO3-+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：44引用：1難度：0.5 -
2．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請配平Ni2++H2+PO-2→Ni++H2+PO-3．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．草酸又稱乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4，菠菜中廣泛存在，有很強的還原性，能被氧化劑氧化成CO2，如：可以使KMnO褪色，反應(yīng)過程如下，請先配平，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．
H2C2O4++MnO-4H+-Mn2++CO2↑+H2O．發(fā)布：2024/11/29 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.5