研究減少CO₂排放是一項(xiàng)重要課題。CO₂經(jīng)催化加氫可以生成多種低碳有機(jī)物，如反應(yīng)類(lèi)型①：
Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.5kJ?mol^-1
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+40.9kJ?mol^-1
Ⅲ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的△H₃為

-90.4kJ?mol^-1

-90.4kJ?mol^-1

。
（2）在絕熱恒容的密閉容器中，將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3投料發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

BC

BC

（填序號(hào)）。
A.體系的溫度保持不變
B.CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
C.單位時(shí)間內(nèi)體系中減少3mol H₂的同時(shí)有1mol H₂O增加
D.合成CH₃OH的反應(yīng)限度達(dá)到最大
（3）如圖1為一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。490K時(shí)，根據(jù)曲線(xiàn)a、c可判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是

A

A

。（填“A”或“B”）

A.CO

H

2

O

H

2

CO₂

3

H

2

CH₃OH+H₂O
B.CO₂

H

2

O

H

2

CO

2

H

2

CH₃OH
反應(yīng)類(lèi)型②：
Ⅰ.2CO₂（g）+2H₂O（l）?CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）
Ⅱ.CH₂=CH₂（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）
Ⅲ.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）
（4）CO₂和水反應(yīng)乙烯的反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小壓強(qiáng)，則CO₂的轉(zhuǎn)化率

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）反應(yīng)Ⅲ，在某鐵系催化劑催化下，溫度、氫碳比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=x]對(duì)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響以及溫度對(duì)催化效率影響如圖2所示。
①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

AD

AD

。（填字母）
A.反應(yīng)Ⅲ是一個(gè)放熱反應(yīng)
B.增大氫碳比，可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
C.溫度低于300℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大
D.平衡常數(shù)：K（N）＜K（M）
②在總壓為2.1MPa的恒壓條件下，M點(diǎn)時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

2

3

，則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示的平衡常數(shù)（K_p）的計(jì)算式（只需列式）為K_p=

（

1

9

）

×

（

4

9

）

4

2

.

1

3

×

（

1

9

）

2

×

（

1

3

）

6

MPa^-3

（

1

9

）

×

（

4

9

）

4

2

.

1

3

×

（

1

9

）

2

×

（

1

3

）

6

MPa^-3

。（各氣體分壓=平衡體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)×總壓）
（6）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，應(yīng)當(dāng)

選擇合適的催化劑

選擇合適的催化劑

。