金屬材料在人類發(fā)展的歷史長河中起著非常重要的作用。
（1）鋁是地殼中含量最高的金屬元素。
①鋁合金的強度和硬度一般比純鋁 高高（填“高”或“低”）。
②鋁制品應用廣泛，是因為鋁具有 密度小、抗腐蝕性強密度小、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能。
（2）中國高鐵，世界第一。近年來，我國高鐵建設飛速發(fā)展，建造高鐵需要大量的鋼鐵。如圖為模擬煉鐵的裝置，寫出a中發(fā)生反應的化學方程式 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2；描述b處反應的現(xiàn)象 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁。
（3）某電鍍廠為減少污染并變廢為寶，從排放的廢液中回收銅、鐵和硫酸鋅溶液，設計的操作流程如下圖所示。
①步驟Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么 過濾過濾？
②寫出步驟Ⅰ所得固體的成分 Zn、Cu、FeZn、Cu、Fe。
③確定步驟Ⅲ中的X后，寫出有關反應的化學方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（4）晉葛洪（抱樸子內篇?黃白）記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”曾青即硫酸銅溶液，“涂鐵”后其反應原理為鐵與硫酸銅溶液反應。
將2.8g鐵粉邊攪拌邊緩緩加入80g硫酸銅溶液中，二者恰好完全反應，請計算該硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)。
高溫
高溫
【答案】高；密度小、抗腐蝕性強；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；澄清石灰水變渾濁；過濾；Zn、Cu、Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3