近日，清華大學(xué)張強(qiáng)教授提出了一種有效的工程策略來定制LRMO材料（Li1.2Mn0.54Co0.50Ni0.11O2），消除富鋰錳基正極中界面的含氧降解助力全固態(tài)鋰電池?；卮鹣铝袉栴}：
（1）該化合物中基態(tài)Co3+的價電子排布圖為 
，Mn與Fe在周期表中位置相鄰，與Fe相比，Mn的第三電離能與第二電離能差值更 大大（填“大”或“小”）。
（2）將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。錳能形成多種化合物，如KMnO4、K2MnO4、MnCl2、MnO2，其中不屬于順磁性物質(zhì)的是 KMnO4KMnO4（填化學(xué)式）。
（3）Mn、Co、Ni均極易形成配位化合物，如Ni與醋酸根、水以及吡咯（
）形成的具有磁性、電化學(xué)特性的配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：
①該物質(zhì)中，Ni的配位數(shù)為 66，C的雜化方式為 sp2、sp3sp2、sp3。
②Ni位于八面體中心，則該物質(zhì)中Ni的雜化方式最可能為 CC（填序號）。
A．sp3
B．dsp3
C．d2sp3
D．d2sp2
（4）磷化鈷（CoP）是高效電解水析氫的催化劑，已知CoP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①乙為甲的俯視圖，若A點坐標(biāo)為（0，0，0），B點坐標(biāo)為（12，0，12），則D點坐標(biāo)為 （34，34，14）（34，34，14）。
②已知該晶體的密度為ρg?cm-3，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞中距離最近的Co原子之間的距離為 22×3360NAρ22×3360NAρcm（用含ρ、NA的計算式表示）。
1
2
1
2
3
4
3
4
1
4
3
4
3
4
1
4
2
2
3
360
N
A
ρ
2
2
3
360
N
A
ρ
【答案】；大；KMnO4；6；sp2、sp3；C；（，，）；×
；大；KMnO4；6；sp2、sp3；C；（3
4
3
4
1
4
2
2
3
360
N
A
ρ
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：1難度：0.5
相似題
-
1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~