下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-3	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3  K2=6.2×10-6  K3=2.2×10-13

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四種酸的酸性由強到弱的順序為

H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S

H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S

。
（2）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-結(jié)合H⁺的能力由強到弱的順序為

S^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

S^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

。
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向Na₂S溶液中通入少量的CO₂氣體

2S^2-+CO₂+H₂O═2HS^-+CO₃^2-

2S^2-+CO₂+H₂O═2HS^-+CO₃^2-

。