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試題詳情
人們?yōu)榻沂驹咏Y構的奧秘,經(jīng)歷了漫長的探究過程.1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型;
1911年盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗:用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運
動的a粒子轟擊金箔,發(fā)現(xiàn):①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向;②一小部分a粒子改變了原來的運動方向;③有極少數(shù)a粒子被彈了回來.③少部分α粒子改變原來的方向.
請你根據(jù)對原子結構的認識,分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因:
現(xiàn)象①:原子核很小,原子內部有很大空間原子核很小,原子內部有很大空間;
現(xiàn)象②:原子核帶正電,α粒子途經(jīng)金原子核附近時,受到斥力而改變了運動方向原子核帶正電,α粒子途經(jīng)金原子核附近時,受到斥力而改變了運動方向;
現(xiàn)象③:金原子核質量比α粒子大很多,且體積很小,所以當α粒子正碰到金原子核被彈了回來,且是很少被彈回金原子核質量比α粒子大很多,當α粒子正碰到金原子核被彈了回來金原子核質量比α粒子大很多,且體積很小,所以當α粒子正碰到金原子核被彈了回來,且是很少被彈回金原子核質量比α粒子大很多,當α粒子正碰到金原子核被彈了回來.
(2)元素周期表是學習化學的重要工具.如圖2是1~18號元素原子核外電子排布,我們對它進行研究:
①第16號元素屬于非金屬非金屬元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學反應中容易得得(填“得”或“失”)電子;
②元素的化學性質與原子結構中的最外層電子最外層電子數(shù)關系密切;
③在同一族中,各元素的原子結構呈現(xiàn)的規(guī)律有電子層數(shù)遞增 或最外層電子數(shù)相等 或從上到下核電荷數(shù)增大等電子層數(shù)遞增 或最外層電子數(shù)相等 或從上到下核電荷數(shù)增大等 (任寫一點);
④核對核外電子的引力逐漸增大,故原子半徑逐漸減?。曳治龅谌芷趶?1~17號元素原子半徑變化規(guī)律是逐漸減小逐漸減小.
(3)已知碳12原子的質量為a kg,則相對原子質量為b的某原子的實際質量為ab12Kgab12Kg.
ab
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ab
12
【答案】原子核很小,原子內部有很大空間;原子核帶正電,α粒子途經(jīng)金原子核附近時,受到斥力而改變了運動方向;金原子核質量比α粒子大很多,且體積很小,所以當α粒子正碰到金原子核被彈了回來,且是很少被彈回金原子核質量比α粒子大很多,當α粒子正碰到金原子核被彈了回來;非金屬;得;最外層電子;電子層數(shù)遞增 或最外層電子數(shù)相等 或從上到下核電荷數(shù)增大等;逐漸減??;Kg
ab
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:24引用:1難度:0.3
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1.湯姆森發(fā)現(xiàn)電子,盧瑟福積極探索原子內部結構,門捷列夫列出了第一張元素周期表,徐壽為大量化學元素創(chuàng)造漢語名稱……許許多多科學家為理論化學研究做出了巨大貢獻,推開了物質的微觀世界之門。下列有關說法錯誤的是( )
發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:21引用:1難度:0.6 -
2.下列有關微粒的說法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.9 -
3.人類在探索物質世界和微觀世界的歷史長河中,充滿了智慧。請你回答相關問題。
(1)下面的科學家中最早發(fā)現(xiàn)電子的是
A.道爾頓
B.湯姆森
C.盧瑟福
D.門捷列夫
(2)“α粒子轟擊金箔實驗”為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎。他們用一束質量遠大于電子的高速運動的α粒子轟擊金箔,發(fā)現(xiàn):“大多數(shù)α粒子能穿過金箔,一小部分發(fā)生偏轉,極少數(shù)被反彈回來?!?br />①根據(jù)實驗現(xiàn)象中α粒子“大多數(shù)”與“極少數(shù)”的對比分析,你能想象出關于Au原子結構的結論是
②該實驗揭示了原子是由
(3)原子是一種看不見、摸不著的微粒,為了幫助人們理解原子的結構,科學家都運用了
(4)碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子,它們的主要差別在于
(5)人們很早就意識到物質都是由幾種亙古不變的基本成分“元素”組成的。如圖是兩個微粒的結構模型示意圖,這兩個微粒是否屬于同種元素?你的觀點及依據(jù)是發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:95引用:3難度:0.6
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