（1）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，某同學(xué)認為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是由于Zn過量，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸可與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2由于Zn過量，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸可與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2．
（2）用過量銅片與0.2mol濃硫酸共熱足夠長時間（只考慮銅與濃硫酸反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol,理由是由反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O知，0.2 mol H2SO4全部反應(yīng)時才能生成0.1 mol SO2，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)由反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O知，0.2 mol H2SO4全部反應(yīng)時才能生成0.1 mol SO2，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)．而乙同學(xué)認為產(chǎn)生的SO2為0.1mol,理由是由于加熱時間足夠長，水比硫酸易揮發(fā)，因此，硫酸能始終保持較高濃度，直至與銅完全反應(yīng)為止由于加熱時間足夠長，水比硫酸易揮發(fā)，因此，硫酸能始終保持較高濃度，直至與銅完全反應(yīng)為止．
（3）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4（?。?O2 △ 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4（?。?O2 △ 2CuSO4+2H2O．利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O．以上兩種方法前前（填“前”或“后”）者好，原因是制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者則要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染，所以前者好制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者則要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染，所以前者好．
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【答案】由于Zn過量，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸可與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2；由反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O知，0.2 mol H2SO4全部反應(yīng)時才能生成0.1 mol SO2，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)；由于加熱時間足夠長，水比硫酸易揮發(fā)，因此，硫酸能始終保持較高濃度，直至與銅完全反應(yīng)為止；2Cu+2H2SO4（?。?O2 2CuSO4+2H2O；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；前；制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者則要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染，所以前者好
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：1難度：0.5
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1．某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，收集了如下方案：
（1）其中可行的是方案 操作 結(jié)論 甲 將火柴梗分別放入其中 變黑者為濃硫酸 乙 分別加入金屬鋁片 產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸 丙 分別加入盛水的試管中 放熱者為濃硫酸 丁 分別在CuSO4?5H2O晶體上滴加二者 變白者為濃硫酸 （填“甲”“乙”“丙”“丁”）。
（2）對其中一個操作稍做改進就能成為可行方案的是，改進方法是。
（3）請給出另外兩種鑒別方案，完成表格。方案 操作 結(jié)論 A B 發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：3難度：0.6 -
2．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：4引用：0難度：0.7 -
3．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學(xué)使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（ ?。?br />①加入銅片（加熱）；②加入鐵片；③加入膽礬； ④加入氯化鋇．
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：7引用：2難度：0.9