十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面系統(tǒng)地可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖1所示。
回答下列問題：
（1）已知：①CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H1=+41kJ?mol-1；
②CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H2=+256.1kJ?mol-1。
反應Ⅲ.2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的焓變△H3=-174.1 kJ?mol-1-174.1 kJ?mol-1。
（2）起始加入氣體的總物質(zhì)的量一定，反應Ⅱ在進氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與n（CO）：n（H2O）的關(guān)系如圖2所示（圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。
①圖中顯示C、D、E三點對應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，其原因是 三點對應的溫度不同，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低三點對應的溫度不同，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低。
②圖中B、E、F三點對應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率相同，則三點對應溫度TB、TE、TF由高到低的順序為 TB＞TE＞TFTB＞TE＞TF，其原因是 B、E、F三點對應的化學平衡常數(shù)K值的大小關(guān)系為KB＜KE＜KF，該反應的正反應為放熱反應，溫度越高，K值越小B、E、F三點對應的化學平衡常數(shù)K值的大小關(guān)系為KB＜KE＜KF，該反應的正反應為放熱反應，溫度越高，K值越小。
③已知反應速率v正=k正x（CO）x（H2O），v逆=k逆x（CO2）x（H2），k正、k逆為反應速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，x為各組分物質(zhì)的量分數(shù)。D點對應的反應條件下，該反應到達D點前，CO的轉(zhuǎn)化率為20%時，v正v逆=3636。
④若反應從起始分別進行到F點和G點所用的時間相等，則F點和G點對應的條件下，兩個反應進行的快慢關(guān)系為 aa（填標號），其理由是 反應時間相同，F(xiàn)點對應的反應限度更大反應時間相同，F(xiàn)點對應的反應限度更大；F、G點分別對應體系的總壓強的大小關(guān)系為 aa（填標號），其原因是 該反應為放熱反應，F(xiàn)點對應的反應限度大，則F點對應的反應溫度低，而F點對應的反應條件下，反應速率更快，因此F點對應的壓強更大該反應為放熱反應，F(xiàn)點對應的反應限度大，則F點對應的反應溫度低，而F點對應的反應條件下，反應速率更快，因此F點對應的壓強更大。
a.F＞G
b.F=G
c.F＜G
d.無法確定
v
正
v
逆
【答案】-174.1 kJ?mol-1；三點對應的溫度不同，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低；TB＞TE＞TF；B、E、F三點對應的化學平衡常數(shù)K值的大小關(guān)系為KB＜KE＜KF，該反應的正反應為放熱反應，溫度越高，K值越?。?6；a；反應時間相同，F(xiàn)點對應的反應限度更大；a；該反應為放熱反應，F(xiàn)點對應的反應限度大，則F點對應的反應溫度低，而F點對應的反應條件下，反應速率更快，因此F點對應的壓強更大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.7
相似題
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1．第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優(yōu)點：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：77引用：2難度：0.1 -
2．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應的化學方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關(guān)系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9 -
3．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：395引用：6難度：0.5
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