碳、氮是重要的非金屬元素，在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）已知植物光合作用發(fā)生的反應如下：6CO2（g）+6H2O（l）?C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+669.62kJ?mol-1該反應達到化學平衡后，若改變下列條件，CO2轉化率增大的是dd。
a.增大CO2的濃度
b.取走一半C6H12O6
c.加入催化劑
d.適當升高溫度
（2）N2O5的分解反應2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如表：
| 時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（N2O5）/（mol?L-1） | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
0.5
0.5
mol?L-1?min-1。（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖1所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣
體為
NO2
NO2
（填化學式）；A電極的電極反應式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+
NO2-e-+H2O=NO3-+2H+
，一段時間后，若乙中需加0.2molCu（OH）2使溶液復原，則轉移的電子的物質的量為0.8mol
0.8mol
。
（4）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ?mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨
n
（
CO
）
n
（
NO
）
①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近
1：1
1：1
；②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為
a＞b＞c
a＞b＞c
；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為a=c＞d
a=c＞d
。③若
n
（
CO
）
n
（
NO
）
75%
75%
。【答案】d；0.5；NO2；NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；0.8mol；1：1；a＞b＞c；a=c＞d；75%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：86引用：1難度：0.5
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3