近年比較流行的“自熱火鍋”給人們生活帶來了方便?！白詿峄疱仭钡陌l(fā)熱包主要成分為生石灰、鋁粉、碳酸鈉等。為測定發(fā)熱包中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某實驗小組按如圖裝置進行實驗。（夾持裝置已省略）
已知：堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉。
請回答：
（1）使用發(fā)熱包時勿用濕手接觸，其原因是 氧化鈣和水反應(yīng)會放出大量的熱，容易燙傷手氧化鈣和水反應(yīng)會放出大量的熱，容易燙傷手。
（2）裝置①中濃硫酸的作用是 吸收氣體中的水蒸氣，干燥氣體吸收氣體中的水蒸氣，干燥氣體。
（3）取10g發(fā)熱包樣品，若樣品中碳酸鈉全部與稀硫酸反應(yīng)，測得裝置②中堿石灰增重0.88g,請計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學方程式，寫出計算過程）。
（4）若無裝置③，測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)將 偏大偏大（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】氧化鈣和水反應(yīng)會放出大量的熱，容易燙傷手；吸收氣體中的水蒸氣，干燥氣體；偏大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：92引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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