鐵及其化合物在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中均發(fā)揮著重要的作用。
鐵是人體中不可或缺的微量元素
(1)正常情況下,從食物中獲取的鐵就能滿足人體對(duì)鐵的需要。菠菜中的鐵元素以草酸亞鐵(FeC2O4,淡黃色難溶于水的晶體)的形式存在。FeC2O4常用于照相顯影劑和制藥工業(yè),常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,受熱會(huì)生成三種常見(jiàn)的氧化物:Fe2+、C2O2-4都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。為了驗(yàn)證菠菜中Fe2+的存在,小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
①預(yù)處理:灼燒菠菜,可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 FeC2O4 △ FeO+CO2↑+CO↑FeC2O4 △ FeO+CO2↑+CO↑(用化學(xué)方程式表示)。
②酸浸:用硫酸浸泡,在浸泡時(shí),加入足量脫色用于排除菠菜本身的顏色干擾。
③過(guò)濾:除去不溶物。
④檢驗(yàn):在濾液中加入酸性高錳酸鉀溶液,若觀察到 紫色溶液褪去紫色溶液褪去,則菠菜中確實(shí)存在Fe2+。
(2)琥珀酸亞鐵片是一種常見(jiàn)的補(bǔ)血?jiǎng)?,其說(shuō)明書(shū)如表所示:
O
2
-
4
△
△
名稱:琥珀酸亞鐵口服片 主要成分的化學(xué)式:C4H4FeO4 含量:每片含琥珀酸亞鐵0.1g 適應(yīng)癥:用于治療缺鐵性貧血治療 用量:成人一日2-4片 兒童一日1-3片,分次服用 |
①片劑表面通常包裹著用淀粉制作的糖衣,淀粉屬于
有機(jī)物
有機(jī)物
(填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”),糖衣除了改善藥物口感外,另一個(gè)作用是 隔絕空氣,防止亞鐵離子被氧化
隔絕空氣,防止亞鐵離子被氧化
。②根據(jù)說(shuō)明書(shū)計(jì)算,成人每天最多可補(bǔ)充鐵元素質(zhì)量為
0.13
0.13
g(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。鐵是工業(yè)上一種用途廣泛的金屬材料
(3)鐵紅(主要成分Fe2O3)是一種紅棕色粉末,用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中,用工業(yè)廢料鐵尾渣制備高品質(zhì)鐵紅的方法,為鐵紅涂料的制備提供了新途徑。
①下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
。a.“酸溶”時(shí),將鐵尾渣加水調(diào)漿、升溫至85-90℃,均有利于加快反應(yīng)速率
b.加氨水調(diào)節(jié)pH時(shí),將溫度冷卻至15℃,是為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率
c.催化劑僅能改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)產(chǎn)率無(wú)影響
②根據(jù)下列信息,在還原步驟時(shí),應(yīng)選用較合適的還原劑種類和溫度分別是
Na2SO3、90℃
Na2SO3、90℃
。③在氧化步驟中發(fā)生的反應(yīng)主要是:4FeSO4+O2+8NH3?H2O=4(NH4)2SO4+2Fe2O3+4H2O,最后獲得的Fe2O3固體需進(jìn)行洗滌,判斷洗凈的方法是:取最后一次洗滌液,
加入足量的氯化鋇溶液,若沒(méi)有白色沉淀,則洗滌干凈
加入足量的氯化鋇溶液,若沒(méi)有白色沉淀,則洗滌干凈
。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式;化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià);有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別.
【答案】FeC2O4 FeO+CO2↑+CO↑;紫色溶液褪去;有機(jī)物;隔絕空氣,防止亞鐵離子被氧化;0.13;ac;Na2SO3、90℃;加入足量的氯化鋇溶液,若沒(méi)有白色沉淀,則洗滌干凈
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:124引用:2難度:0.6
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1.氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3,其他雜質(zhì)不溶于水和酸) 為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1:
(1)為了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:適當(dāng)升高溫度、
(2)“氧化”過(guò)程中,將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3,然后加氨水,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為對(duì)應(yīng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時(shí)的pH 3.7 9.6 11.4
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知:①硫在常溫下是一種淡黃色固體,硫的熔點(diǎn)約為115.2℃,沸點(diǎn)約為444.7℃;②高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會(huì)褪色,且只吸收SO2,不吸收CO2; ③堿溶液既吸收SO2,又吸收CO2.利用如圖2裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是
a.Ca(OH)2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
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(2)“混合”時(shí)不能用鐵制容器,原因是
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(4)“混合”過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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(6)用發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:50引用:2難度:0.5
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