鐵泥是鋼鐵廠廢棄物,經分析其成分如下表:
成分 | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO | Fe | 水分 | 雜質 |
質量分數(shù)% | 74.25 | 7.28 | 3.56 | 3.67 | 8.12 | 3.12 |
綜合利用廢棄物,對資源利用和環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義,鐵泥常用于制備鐵紅,實驗室模擬其工藝流程如圖:
(1)酸浸過程中Fe2O3與硫酸的反應離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
。(2)轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
。檢驗轉化是否完全所用的試劑是 K3Fe(CN)6
K3Fe(CN)6
。從經濟環(huán)保角度考慮,“轉化”中可替代H2O2的物質是 氧氣
氧氣
。(3)沉鐵后洗滌濾渣2,檢驗濾渣2是否洗滌干凈的方法是:取少量最后一次的洗滌液于試管中,
取最后一次的洗滌液,加入氯化鋇溶液,無白色沉淀產生
取最后一次的洗滌液,加入氯化鋇溶液,無白色沉淀產生
,則已經洗滌干凈。(4煅燒步驟的化學反應方程式為
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
△
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
。 △
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用.
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;K3Fe(CN)6;氧氣;取最后一次的洗滌液,加入氯化鋇溶液,無白色沉淀產生;2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
△
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:13引用:2難度:0.5
相似題
-
1.我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源,已探明的儲量約三千萬噸,碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2025/1/6 7:30:5組卷:26引用:2難度:0.9 -
2.利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗影響可忽略):
已知:NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3;“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/30 15:30:1組卷:75引用:4難度:0.4 -
3.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要成分為ZnO,含有少量CuO、As2O3、NiO等)生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
(1)用足量(NH4)2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前,鋅焙砂預先粉碎的目的是
②通過“浸出”步驟,鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn(NH3)4]2+,該反應的離子方程式為
(2)“浸出”時As2O3轉化為?!俺椤辈襟E①中用(NH4)2S2O8作氧化劑,步驟①反應的離子方程式為AsO3-3
(3)“除重金屬”時,加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是
(4)“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn(OH)2,運用平衡移動原理解釋原因:
(5)“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為
(6)“煅燒”步驟中,不同溫度下,ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知:?。腆w失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ.比表面積指單位質量固體所具有的總面積;比表面積越大,產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3,300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%,則ZnCO3的分解率為
②根據圖1和圖2,獲得高產率(ZnCO3分解率>95%)、高活性(ZnO比表面積>40m2?g-1)產品ZnO的最佳條件是
a.恒溫280℃,60~120min
b.恒溫300℃,240~300min
c.恒溫350℃,240~300min
d.恒溫550℃,60~120min
(7)該流程中可循環(huán)利用的物質有發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:80引用:5難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~