硫、鋅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鋅原子核外能量不同的電子有 77種;鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu),其原因是 Zn失去一個(gè)電子4s1電子,銅失去的是較為穩(wěn)定的3d10電子Zn失去一個(gè)電子4s1電子,銅失去的是較為穩(wěn)定的3d10電子。
(2)O和S處于同一主族。在H2O和H2S分子中,中心原子的雜化方式相同,但H2O分子中的鍵角∠HOH比H2S分子中的鍵角∠HSH大,其原因是 O的電負(fù)性大于S,鍵合電子對(duì)偏向O,鍵合電子對(duì)與鍵合電子對(duì)間斥力增大,鍵角增大O的電負(fù)性大于S,鍵合電子對(duì)偏向O,鍵合電子對(duì)與鍵合電子對(duì)間斥力增大,鍵角增大。
(3)單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為 V形V形,中心原子的雜化方式為 sp3sp3。
(4)噻吩()廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。
①噻吩分子中含有 99個(gè)σ鍵,分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大π鍵可表示為,則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為 π56π56。
②噻吩的沸點(diǎn)為84℃,吡咯(的沸點(diǎn)在129~131℃之間,后者沸點(diǎn)較高,其原因是 吡咯分子間可形成氫鍵,而噻吩分子間不能形成氫鍵吡咯分子間可形成氫鍵,而噻吩分子間不能形成氫鍵。
(5)晶體中Mg的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱(chēng)為 六方最密堆積六方最密堆積。已知鎂原子半徑為r,晶體中四個(gè)相鄰的鎂原子緊密堆積成正四面體,兩層鎂原子形成的正四面體高h(yuǎn)=263r,晶胞的空間利用率為 5023π5023π%(只寫(xiě)出化簡(jiǎn)式,不需計(jì)算結(jié)果)。
2
6
3
50
2
3
50
2
3
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算.
【答案】7;Zn失去一個(gè)電子4s1電子,銅失去的是較為穩(wěn)定的3d10電子;O的電負(fù)性大于S,鍵合電子對(duì)偏向O,鍵合電子對(duì)與鍵合電子對(duì)間斥力增大,鍵角增大;V形;sp3;9;π56;吡咯分子間可形成氫鍵,而噻吩分子間不能形成氫鍵;六方最密堆積;π
50
2
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:42引用:1難度:0.5
相似題
-
1.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
2.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
把好題分享給你的好友吧~~