按要求完成下列填空，
（1）配制240mL4.0mol?L^-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；
b.用濾紙稱量氫氧化鈉固體
c.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，直接注入容量瓶；
d.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶使溶液混合均勻；
e.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
f.蓋好瓶塞，反復(fù)左右顛倒，搖勻；
g.裝瓶貼簽。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是

40.0g

40.0g

。
②配制上述溶液的操作正確的是

adeg

adeg

（填序號）。
③在配制過程中，其他操作均正確，下列操作能引起所得溶液濃度偏高的是

AD

AD

（填序號）。
A．定容時，俯視刻度線
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
C．轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)含有少量蒸餾水
D．稱量時使用的砝碼生銹
（2）已知該水樣中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

、Cl^-中的若干種離子，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加1mol?L^-1鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。

BC段消耗鹽酸體積為

40mL

40mL

，若檢測得到c（K⁺）=0.7mol?L^-1，則水樣中存在的離子為

SO

4

2

-

，

CO

3

2

-

、Cl^-、K⁺

SO

4

2

-

，

CO

3

2

-

、Cl^-、K⁺

。
（3）在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析正確的是

ABC

ABC

。
A．①代表滴加H₂SO₄溶液的變化曲線
B．b→d的反應(yīng)為H⁺+OH^-═H₂O
C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性
D．H⁺導(dǎo)電能力比Na⁺弱
（4）將0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后固體完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的體積為

50

50

mL。